Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK Kimia Tahun 2019

Pada postingan sebelumnya sudah dibahas soal nomor 1 - 10. Kali ini saya coba membahas kunci jawaban Pilihan ganda nomor 11 - 20, Simak pembahasan berikut :

#Soal 11#

Reaksi antara gas NO dan gas O2 menghasilkan gas NO2 adalah reaksi orde kedua terhadap gas NO, dan orde pertama terhadap gas O2. Jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah

A. Tidak berubah (tetap)

B. Dua kali

C. Empat kali

D. Enam kali

E. Delapan kali

Pembahasan :

Persamaan reaksi : NO + O₂ --> NO₂

Laju reaksi ditentukan dari laju berkurangnya pereaksi, sehingga persamaan laju reaksi dapat ditulis >>>> V = k [NO]^x [O₂]^y

Jika mula-mula orde reaksi NO (x) = 2 dan orde reaksi O₂ (y) = 1

maka persamaan laju, V = k [NO]² [O₂]

Jika pada kedua reaktan dinaikan 2 kali, [NO] = [O₂] = 2x

maka : V = k [NO]² [O₂]

               = (2x)² (2x)

               = (4x²) (2x)

               = 8x³ 

Jawaban yang tepat adalah E 

#Soal 12#

Untuk reaksi pembentukan ozon:

3O₂ (g) → 2O₃ (g)

Laju pembentukan O₃ = 2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1. Laju hilangnya gas O₂ dalam mol.L^–1.detik^–1 adalah ..

A. 1,0 × 10^–7

B. 1,3 × 10^–7

C. 2,0 × 10^–7

D. 3,0 × 10^–7

E. 4,5 × 10^–7

Pembahasan :

Tips : Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien reaksi

3O₂ (g) → 2O₃ (g)

v O₂ : v O₃ (reaktan, laju berkurang (-); produk, laju bertambah (+)

–1/3 (Δ[O2]/Δt) = + ½ (Δ[O3]/Δt)

                  v O₂ = +3/2 (2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1)

                          = 3,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1  

Jawaban yang tepat adalah D

#Soal 13#

Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) memiliki pH 8,65. pH larutan 0,2 M asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) adalah..

A. 5,35

B. 8,65

C. 2,35

D. 3,45

E. 3,25

Pembahasan :

natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) merupakan garam yang terhidrolisis sebagian, merupakan campuran dari anion C₇H₄ClO₂^- dan kation Na⁺

Dengan demikian untuk menghitung pH asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂^-) perlu diketahui nilai Ka. Nilai Ka dapat dihitung dari larutan garam C₇H₄ClO₂Na yang  diketahui pH-nya

Kita hitung bertahap yah ...

Jika pH = 8,65

        pOH = 14 - pH

                 = 14 - 8,65

                 = 5,35
           pOH = -log [OH^-]

           5,35 = -log [OH^-]
     6 - 0,65  = - log [OH^-]
- log [OH^-] = 6 - log 4,5 ( log 4,5 = 0,65)
         [OH^-] = anti log (6 - log 4,5)
                  = 4,5 x 10^-6 M

         [OH^-]  = (Kh x [g])^1/2

  4,5 x 10^-6    = (Kh x 0,2)^1/2

(4,5 x 10^-6)² = 0,2 Kh

              Kh = 20,25 x 10^-12 / 0,2

                    = 1,0125 x 10^-10

Kh = Kw / Ka

Ka = 10^-14 / 1,0125 x 10^-10

      = 9,8765 x 10^-5

Perhitungan pH larutan 0,2 M asam klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) >>> asam lemah maka :

[H⁺] = (9,8765 x 10^-5 x 0,2)^1/2

        = (19,753 x 10^-6)^1/2

        = 4,44 x 10^-3 M

pH = 3 – log 4,44

      = 3 – 0,647

      = 2,353

Jawaban yang tepat adalah C

#Soal 14#

Suatu larutan penyangga (bufer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl

mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH

larutan bufer tersebut adalah

1. Menambah larutan dengan HCl

2. Menambah larutan dengan NH₃

3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

A. Hanya 1

B. Hanya 2

C. Hanya 3

D. Hanya 1 dan 3

E. Hanya 2 dan 3

Pembahasan :

Komponennya dari buffer adalah basa lemah (NH₃) dengan asam konjugatnya, NH₄⁺ atau garam NH₄Cl.

Jika terhadap larutan buffer dilakukan :

1. Menambahkan larutan dengan HCl (asam), maka akan mengurangi konsentrasi NH₃ 

    dan menambah konsentrasi NH₄⁺/NH₄Cl menyebabkan pH larutan akan turun.

2. Menambahkan larutan dengan NH₃ (basa), maka akan menambah konsentrasi NH₃ dan 

    mengurangi NH₄⁺/NH₄Cl menyebabkan pH akan naik.

3. Menambahkan larutan dengan NH₄Cl, akan menambah konsentrasi NH₄⁺/NH₄Cl 

    menyebabkan pH akan turun.

Jawaban yang tepat adalah D

#Soal 15#

Di dalam pelarut air, HCN adalah asam lemah (Ka = 6,2 × 10^–10), sedangkan NH₃ adalah basa lemah (Kb = 1,8 × 10–5). Sifat larutan 1,0 M NH₄CN adalah

A. Asam kuat

B. Basa Kuat

C. Netral

D. Asam lemah

E. Basa Lemah

Pembahasan :

Larutan garam NH₄CN merupakan larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, sehingga pH ditentukan oleh nilai Ka dan Kb.

Jika : Ka = Kb >>> pH garam = 7 (netral)

          Ka > Kb >>> pH garam < 7 (asam)

          Ka < Kb >>> pH garam > 7 (basa)

Jawaban yang tepat adalah E

#Soal 16#

Konsentrasi I^- minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag⁺ dalam suatu larutan

yang mengandung campuran ion Ag⁺ (0,1 M) dan Pb²⁺ (0,1 M) adalah..

(Diketahui Ksp AgI = 8,3 × 10^–17 dan Ksp PbI₂ = 7,9 × 10^–9)

A. 8,30 × 10^–16 M

B. 9,11 × 10^–9 M

C. 7,90 × 10^–8 M

D. 2,80 × 10^–4 M

E. 1,99 × 10^–3 M

Pembahasan :

AgI --> Ag⁺ + I^-

Q = [Ag⁺] [I^-]

 8,3 x 10^-17 = 10^-1 [I^-]

[I^-] = 8,3 x 10^-16 M

Qsp AgI > Ksp AgI

PbI₂ --> Pb²⁺ + 2I^-

Q = [Pb²⁺] [I^-]²

7,9 × 10^–9 = 10^-1 [I^-]²

[I^-]² = 7,9 x 10^-8

[I^-] = 2,8 x 10^-4

Qsp PbI₂ > Ksp PbI₂

Jadi konsentrasi minimum I^- ; [I^-] untuk mengendapkan ion Ag⁺ adalah 8,3 x 10^-16 M

Jawaban yang tepat adalah A

#Soal 17#

Dalam suasana basa, logam kolbat (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)₃, sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan, maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl adalah

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1

Pembahasan :

       Co --> Co(OH)₃      >>> Co                     --> Co³⁺ + 3e         (x2)

NaOCl --> NaCl           >>> OCl^- + H₂O + 2e --> Cl^- + 2OH^-      (x3)

Persamaan reaksi menjadi : 2Co + 3OCl^- + 3H₂O --> 2Co³⁺ + 3Cl^- 

jadi Koefisien Co = 2 dan koefisien NaOCl = 3

Jawaban yang tepat adalah A

#Soal 18#

Berikut ini diberikan deret keaktifan beberapa logam

Ion yang dapat direduksi oleh Zn adalah

A. Al³⁺ dan Mn²⁺

B. Mn²⁺ dan Cr³⁺

C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

D. Hanya Cr³⁺

E. Hanya Mn²⁺

Pembahasan :

Tips :

Semakin mudah teroksidasi = semakin sulit tereduksi.

Semakin sulit teroksidasi = semakin mudah tereduksi.

Jadi Ion yang dapat direduksi harus memiliki E⁰ reduksi < E⁰ reduksi Zn atau ion tersebut harus lebih mudah mengalami reaksi reduksi

Jawaban yang tepat adalah C

#Soal 19#

Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut :

Pt I Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) II Cl₂(g), Cl^- (aq) I Pt

Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 M, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ adalah

A. +2,37 V

B. +1,01 V

C. -1,71 V

D. -1,01 V

E. +1,71 V

Pembahasan :

Tips : E sel = E^o reduksi – E^o oksidasi

Pt I Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) II Cl2(g), Cl^- (aq) I Pt

          Oksidasi                          Reduksi

         E sel = E^o reduksi – E^o oksidasi

      0,35 v  = E^o Cl₂ I Cl - E^o P⁴⁺ I P³⁺

      0,35 v  = 1,36 v - E^o P⁴⁺ I P³⁺

E^o P⁴⁺IP³⁺ = + 1,01 volt

Jawaban yang tepat adalah B

#Soal 20#

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang bermuatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah

A. Ba

B. Ni

C. Sr

D. Cu

E. Zn

Pembahasan :

Tips : W    = (e i t)/96500

         7,11 = (e . 3. 7200) / 96500

              e = (7,11 x 96500) / 21600

                 = 686,115 / 21600

                 = 31,765

e = massa ekivalen, dan ion logam X bermuatan +2, maka :

                        e = Ar/n

                   Ar X = 31,765 x 2

                          = 63,529

Jawaban yang tepat adalah D (Cu)

Semoga bermanfaat, 

Simak juga pembahasan :

Pembahasan soal pilihan ganda 1 - 10 <<<>>> Pembahasan soal pilihan ganda 21 - 30