Pembahasan Soal USBN 2019 Mata Pelajaran Kimia

Sahabat saya akan coba untuk membahas soal Ujian Sekolah Berstandar Nasional (USBN) yang sudah di ujikan pada Senin, 4 Maret 2019. yaitu mata pelajaran Kimia. Nah sahabat untuk postingan kali akan dibahas secara bertahap soal USBN Kimia versi Kurikulum 2013 dulu yah. 

Mari dibuka dulu soal Kimia 2019 versi Kurikulum 2013

Download

Pembahasan Soal Nomor 1 - 15

Soal 1#
Asam sulfat merupakan komponen dalam air aki (accumulator) yang dapat merusak jaringan tubuh dan logam. Dalam konsentrasi tinggi bahan ini perlu penanganan yang hati-hati dan sebaiknya disimpan di dalam lemari asam. Simbol tanda bahaya yang tepat untuk bahan ini adalah ….

Solusi : 
Perhatikan pengelompokkan Bahan kimia berdasarkan sifatnya sebagai berikut :

Gambar A : Korosif

Gambar B : Mudah terbakar

Gambar C : Berbahaya pada lingkungan atau merusak lingkungan

Gambar D : Mudah meledak

Gambar E : Menyebabkan Iritasi

Berdasarkan pernyataan soal "Asam sulfat merupakan komponen dalam air aki (accumulator) yang dapat merusak jaringan tubuh dan logam" maka dapat disimpulkan yang dimaksud sifat asam sulfat adalah bersifat Korosif,  Jawaban yang tepat adalah A

Soal 2#

Unsur X memiliki diagram orbital sebagai berikut:

Solusi :

Berdasarkan diagram di atas, maka jika di urutkan konfigurasi elektron unsur berdasarkan Aturan Aufbau maka X : [Ar] 4s2 3d6. Elektron terakhir terletak pada :

Dengan demikian harga ke empat bilangan kuantum adalah :

n   = 3 (3d)

l    = 2 (sub kulit d)

m  = -2 orbital pertama)

s   = - 1/2 (arah rotasi ke kiri, bawah)

Jawaban yang tepat adalah B

Soal 3#

                                                 (1)                                           (2)

Solusi :

Ion Positif artinya unsur melepaskan elektron, Ion Negatif artinya unsur menerima elektron, maka :

Gambar 1 : Konfigurasi unsur M pada keadaan dasar >>>  M : 2  5  maka unsur M terletak di periode 2 dan golongan VA dalam SPU

Gambar 2 : Konfigurasi unsur X pada keadaan dasar >>>> X : 2 8 8 1 maka unsur X terletak di periode 4 dan golongan IA

Jawaban yang tepat adalah E

Soal 4#

Kalium nitrat adalah salah satu bahan kimia yang dipergunakan secara luas di dalam kehidupan seperti untuk pupuk, senyawa aktif dalam pasta gigi sensitif bahkan untuk pengawetan makanan. Jika larutan kalium nitrat dipanaskan akan terbentuk larutan kalium nitrit dan gas oksigen. Persamaan reaksi kimia yang setara untuk reaksi pemanasan kalium nitrat tersebut adalah....

Solusi :

Kalium nitrat memiliki rumus kimia : KNO3

kalium nitrat memiliki rumus kimia : KNO2

Jawaban yang tepat adalah nama senyawa sesuai pernyataan soal dan persamaan reaksi yang dituliskan harus persamaan reaksi setara. 

Jawaban yang tepat adalah C >>>>>>> 2KNO₃ (aq) --> 2KNO₂ (aq) + O₂(g)

Soal 5#

Linus menderita sakit maag yang diakibatkan oleh sekresi asam lambung berlebih. Untuk mengatasinya dia meminum antasida. Komponen  utama antasida adalah magnesium hidroksida yang berfungsi menetralkan asam lambung (HCl). Kation dari obat maag ini jika dalam bentuk logamnya direaksikan dengan asam klorida akan menghasilkan gas menurut reaksi berikut

Mg (s) + 2HCl (aq) -->  MgCl₂ (aq) + H₂(g)

Jika 9,6 gram logam magnesium (Massa molar = 24 g/mol) direaksikan dengan larutan HCl berlebihan maka volume gas hasil reaksi yang dihasilkan pada keadaan STP adalah ...

Solusi : 

Tips : Hitung mol dengan Konsep Jembatan mol, pelajari materi Konsep Mol

          Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol zat yang bereaksi dan hasil reaksi

1. hitung mol Mg >>>> mol Mg = 9,6 g / 24 g/mol = 0,4 mol

2. hitung gas hasil reaksi yaitu gas H₂ >>>> menggunakan koefisien reaksi persamaan reaksi setara 

    mol H₂ = mol Mg = 0,4 mol H₂

3. konversi mol H₂ ke volume pada keadaan STP (volume molar = 22,4 L/mol)

    Volume H₂   = 0,4 mol x 22,4 L/mol

                          = 8,96 L

Jawaban yang tepat adalah D

Soal 6#

Dalam kehidupan sehari-hari emas dikenal sebagai bahan perhiasan atau produk investasi. Namun manfaat emas ternyata lebih dari itu.  Karakteristik khusus emas bukan hanya kilaunya, tetapi juga sifat-sifat seperti tidak mudah cacat serta mudah dibentuk. Untuk itu para penggemar logam mulia tersebut ketika ingin memilikinya, pasti muncul pertanyaan, emasnya berapa “karat”.  Karat untuk emas merupakan tetapan yang biasa digunakan untuk menyebutkan kadar kemurnian emas.  Emas dengan kadar 24 karat dinyatakan sebagai emas murni.  Emas memiliki beberapa kadar kemurnian seperti 23 karat dan 22 karat.  Kandungan  emas murni yang terdapat dalam emas 22 karat dengan berat  10 gram adalah ….

Solusi : 

Tips : Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap

massa emas 22 karat / X gram = massa emas 24 karat / 10 gram

X = (22 karat x10 g) / 24 karat

    = 9,17 gram

Jawaban yang tepat adalah D

Soal 7#

Perhatikan beberapa larutan berikut!

(1)    HCl 0,5 M           

(2)    C₂H₅OH 0,5 M  

(3)    NaCl 0,5 M

(4)    CO(NH₂)₂ 0,5 M

Solusi :

Tips : Daya Hantar Listrik larutan dipengaruhi oleh kemampuan senyawa terionisasi / tedisosiasi. Jika senyawa terionisasi sempurna maka memiliki daya hanya listrik larutan kuat (indikator : lampu menyala terang, gelembung gas banyak di elektroda). Jika senyawa terionisasi sebagian maka daya hantar listrik larutan lemah (indikator ; lampu menyala redup/tidak menyala, gelembung gas sedikit di elektroda). 

Senyawa yang memiliki ikatan ion maupun kovalen polar bersifat elektrolit. sedangkan senyawa kovalen nonpolar bersifat non elektrolit.

Jawaban yang tepat adalah B (1 dan 3)

Soal 8#

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator berikut:

Berdasarkan data di atas, pH air limbah X dan Y berturut – turut adalah ....

Solusi : 

Air Limbah X >>> Mj >>> Kuning>>> pH >4,4

                               Mm >> Jingga >>> pH = 4,2 - 6,3

                               BTB>> Kuning >>  pH < 6,0

                                PP >>>Tidak berwarna >> pH < 8,3

Simpulan pH air limbah X adalah >>> 4,4 < pH < 6,0

Air LimbahYX >>> Mj >>> Kuning>>> pH >4,4

                               Mm >> Kuning>>> pH > 6,3

                               BTB>> Biri >>  pH > 7,6

                                PP >>>Tidak berwarna >> pH < 8,3

Simpulan pH air limbah X adalah >>> 7,6 < pH < 8,3

Jawaban yang tepat adalah A

Soal 9#

Diketahui komposisi campuran larutan yang membentuk sistem penyangga sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, urutan larutan dari yang mempunyai harga pH terkecil adalah ....

Solusi :

Larutan 1 : campuran HCOOH + HCOOK >>>> buffer asam

[H+] = Ka x (mol HCOOH / mol HCOOK)

        = 2 x 10-4 x (2/1)

        = 4 x 10-4 M

pH  = -log 4 x 10-4

       = 4 - log 4

larutan 2  : campuran NH3 + (NH4)2SO4 >>>> buffer basa

[OH-]  = Kb x (mol NH3 / 2 . mol NH4+)

          = 2 x 10-5 x (20 / 15)

          = 2,7 x 10-5 M

pOH = -log 2,7 x 10-5

        = 5 - log 2,7

pH = 14 - pOH

     = 9 + log 2,7

larutan 3  : campuran HNO2 + Ca(NO2)2 >>> buffer asam

[H+] = Ka x (mol HNO2 / 2 . mol NO2-)

        = 5 x 10-4 x (0,3 / 20)

        = 7,5 x 10-6 M

pH = -log 7,5 x 10-6

     = 6 - log 7,5

larutan 4  : campuran HCOOH + HCOONa >> buffer asam

[H+] = Ka x (mol HCOOH / mol HCOONa)

        = 2 x 10-4 x (2 / 15)

        = 2,7 x 10-5 M

pH = -log 2,7 x 10-5

     = 5 - log 2,7

Jawaban yang tepat adalah B (urutan larutan dari harga pH terkecil adalah 1 - 4 - 3 - 2)

Soal 10#

Kalium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus K₂S. Senyawa padat tidak berwarna ini jarang ditemui karena sangat mudah bereaksi dengan air dan menghasilkan kalium hidrosulfida (KSH) dan kalium hidroksida (KOH). Di laboratorium kalium sulfida murni dapat dibuat dengan reaksi kalium dengan sulfur di dalam amonia anhidrat.  Senyawa ini merupakan jenis garam yang dapat mengalami hidrolisis jika bereaksi dengan air. Jika ke dalam 1 liter air murni dilarutkan K₂S sehingga diperoleh pH sebesar 10, dan massa molar K₂S = 110 g/mol, maka massa kalium sulfida yang dilarutkan sebesar ....

Solusi :

Reaksi : K₂S + H₂O --> KSH + KOH

pH = 10

pOH = 14 - 10

        = 4

[OH-] = 10-4 M

KOH --> K+ + OH-

maka [OH-] = [KOH] = 10-4 M >>>>>perbandingan koefisien KOH = K2S maka [KOH] = [K2S] = 10-4 M

mol K2S = 10-4 mol/L x 1 L

               = 10-4 mol

massa K2S = 10-4 mol x 110 g/mol

                   = 0,0110 g

Jawaban yang tepat adalah A

Soal 11#

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis sesuai dengan persamaan: CH₃COO^– + H₂O  CH₃COOH + OH^–

Jika tetapan hidrolisis (K_h) adalah sebesar 10^–9, pH larutan tersebut adalah ….

Solusi :

reaksi ionisasi :  CH₃COONa --> CH₃COO^– (anion asam lemah) + Na⁺ (kation basa kuat)

maka garam natrium asetat bersifat basa, maka :

 [OH-] = (Kh x [G]]1/2

           = (10-10)1/2

           = 10-5 M

pH = -log 10-5

     = 5

pH = 14 - pOH

     = 9

jawaban yang tepat adalah A

Soal 12#

Teh mempunyai kandungan kafein walaupun lebih sedikit dibandingkan dengan kopi. Kandungan kafein dalam teh juga berbeda-beda tergantung jenisnya.

Kafein dapat larut dalam air maupun kloroform. Kafein dalam teh dapat dipisahkan menggunakan kedua pelarut tersebut. Tahapan langkah kerja yang dilakukan untuk mendapatkan kafein dalam bubuk teh berturut-turut adalah ....

Solusi :

Filtrasi adalah cara pemisahan campuran dengan cara menyaring. Pemisahan berdasarkan ukuran partikel

Destilasi adalah cara pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih.

Sifat Kafein dapat larut dalam air panas maupun pelarut organik seperti kloroform. Kafein dalam bubuk teh pertama dipisahkan dari serbuk teh dengan melarutak dalam air panas kemudian dipisahkan dengan filtrasi/penyaringan, kemudian hasil filtrasi yang mengandung sari teh ditambahkan kloroform untuk dipisahkan dengan cara destilasi. 

Jawaban yang tepat adalah B

Soal 13#

Penentuan kadar vitamin C dapat dilakukan melalui titrasi iodometri dengan prinsip reaksi redoks. Rumus struktur vitamin C (C₆H₈O₆) adalah sebagai berikut. 

Persamaan reaksi yang terjadi antara vitamin C dengan iodin dalam titrasi iodometri ditulis : C₆H₈O₆ (aq)  +  I₂ (aq)  --> C₆H₆O₆ (aq) +  2I^- (aq)   +  2H⁺ (aq)

Berikut data volume yang digunakan pada titrasi iodometri. 

Apabila massa tablet vitamin C yang digunakan sebanyak 0,5 gram, kadar vitamin C tersebut sebesar .... (Massa molar Vitamin C = 176 g/mol)

Solusi :

Reaksi : C₆H₈O₆ (aq)  +  I₂ (aq)  --> C₆H₆O₆ (aq) +  2I^- (aq)   +  2H⁺ (aq)

volume rata-rata Iodin = (10 + 9,5 + 10,5)/3

                                    = 10 mL

1. hitung mol I2 >>>>> mol I₂ = 10 mL x 0,1 M

                                                = 1 mmol

2. gunakan perbandingan koefisien reaksi >>>> mol C₆H₈O₆ = mol I₂ = 1 mmol

3. konversi mol C₆H₈O₆ >>>>> massa C₆H₈O₆  = 1 mmol x 176 mg/mmol

                                                                             = 176 mg

                                                                             = 0,176 g

maka : % C₆H₈O₆ (vit. C) = 0,176 / 0,5 x 100%

                                          = 35,2 %

Jawaban yang tepat adalah B 

Soal 14#

Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

Berdasarkan ilustrasi tersebut, pernyataan berikut yang paling benar adalah ....

A.    Larutan Y memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1

Solusi / Tips : 

Daya Hantar Listrik larutan dipengaruhi oleh kemampuan senyawa terionisasi / tedisosiasi. Jika senyawa terionisasi sempurna (α = 1) maka memiliki daya hanya listrik larutan kuat (indikator : lampu menyala terang, gelembung gas banyak di elektroda). 

Jika senyawa terionisasi sebagian (0 < α < 1) maka daya hantar listrik larutan lemah (indikator ; lampu menyala redup/tidak menyala, gelembung gas sedikit di elektroda). 

Jika senyawa tidak terionisasi (α = 0) maka larutan tidak dapat menghantarkan listrik (indikator ; lampu tidak menyala, gelembung gastidak ada di elektroda).

Larutan X (nyala lampu (+), gelembung gas banyak (+) bersifat elektrolit kuat

Larutan Y (lampu mati (+), gelembung gas tidak ada (+) bersifat non elektrolit

Larutan Z (lampu mati (+), gelembung gas sedikit (+) bersifat elektrolit lemah

Jawaban yang tepat adalah C

Soal 15#

Perhatikan beberapa peristiwa berikut !

1)      Api unggun digunakan untuk menghangatkan badan

2)      Besi meleleh pada proses pengelasan

3)      Sepatu basah menjadi kering

4)      Air membeku menjadi es batu

Proses endoterm ditunjukkan oleh nomor ....

Solusi :

Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan energi ke lingkungan ketika reaksi berlangsung

Reaksi Endoterm adalah reaksi yang memerlukan energi dari lingkungan ketika reaksi berlangsung

1. Api unggun digunakan untuk menghangatkan badan, karena menghasilkan panas ke 

    lingkungan (reaksi eksoterm)

2. Besi meleleh pada proses pengelasan karena mendapatkan kalor dari proses 

    pengelasan (reaksi endoterm)

3. Sepatu basah menjadi kering karena menyerap energi (reaksi endoterm)

4. Air membeku menjadi es batu. Proses perubahan secara fisik yang merubah wujud zat 

    dimana air melepas kalor sehingga menjadi es (reaksi eksoterm)

Jawaban yang tepat adalah C

Simak pembahasan untuk nomor selanjutnya

>>>>>>  Pembahasan Soal Pilihan Ganda USBN Kimia Kurikulum 2013 Nomor 1 - 15

>>>>>>  Pembahasan Soal Pilihan Ganda USBN Kimia Kurikulum 2013 Nomor 16 - 25

>>>>>>  Pembahasan Soal Pilihan Ganda USBN Kimia Kurikulum 2013 Nomor 26 - 35

>>>>>>  Pembahasan Soal Uraian USBN Kimia Kurikulum 2013 Nomor 36 - 40