1. Hidrolisis Garam
a) Hidrolisis adalah peristiwa terurainya zat/senyawa oleh air.
b) Garam adalah senyawa/zat yang disusun oleh ion positif (kation basa) dengan ion negative (anion asam)
c) Bagian garam yang terhidrolisis adalah bagian yang lemah
2. Penggolongan Garam
pKa = - log Ka
pKb = - log Kb
pOH = - log [OH-]
pH = - log [H+]
Kw = konstanta kesetimbangan air = 10-14
Tips
Untuk menghitung pH hidrolisis dapat dilakukan dengan 2 cara:
a. Cara langsung
Data dari soal bias langsung dimasukkan ke dalam rumus pH hidrolisis. Contoh soal berupa Garam dan Molaritasnya
b. Cara tidak langsung
Data berupa asam dan basa sehingga harus direaksikan terlebih dahulu.
Untuk menghitung pH hidrolisis dapat dilakukan dengan 2 cara:
a. Cara langsung
Data dari soal bias langsung dimasukkan ke dalam rumus pH hidrolisis. Contoh soal berupa Garam dan Molaritasnya
b. Cara tidak langsung
Data berupa asam dan basa sehingga harus direaksikan terlebih dahulu.
Asam + basa ----> garam + air
Dari hasil reaksi, asam dan basa habis dan terbentuk mol garam ---> cari konsentrasi garam ---> masukkan ke dalam rumus pH hidrolisis
0 komentar:
Posting Komentar