Kesetimbangan Kimia

Halo sahabat, apa kabarnya semuanya, hari ini saya akan share materi kimia tentang pokok bahasan Kesetimbangan Kimia. Ayo sahabat, sebelum kalian belajar mari perhatikan gambar berikut :

Keseimbangan vs Kesetimbangan ?

Selama ini kita mengenal kata seimbang dalam hukum-hukum fisika. Misalnya, melihat timbangan yang membandingkan dua benda yang berbeda, ketika mereka seimbang maka kita menyimpulkan bahwa keduanya memiliki massa yang sama. 

Dunia ini diciptakan dengan berbagai keseimbangan yang ada. ada pria ada wanita, ada gunung ada lembah, ada air ada api, ada dingin ada panas, ada suka ada duka. betulkan sahabat ? dalam filosofi cina dikenal Yin dan Yan sebagai suatu perlambang keseimbnagan dan harmonisasi di dunia ini.

Begitu juga dengan reaksi kimia, ketika kita pelajari tentang reaksi kimia. kita mengenal reaksi berjalan dari reaktan menjadi produk tetapi produk tersebut dapat mengalami reaksi balik membentuk reaktan. mari kita belajar tentang harmonisasi dan kesetimbangan dalam reaksi kimia.

Apa itu reaksi kimia ?

Reaksi kimia adalah reaksi yang melibatkan reaktan-reaktan, ketika mereka melewati sebuah proses reaksi maka mereka suatu saat akan menghasilkan sebuah produk. reaksi dinyatakan dengan penulisan sebagai berikut "

[ Reaktan ] --> [ Produk ]

contohnya pada reaksi pembentukan asam klorida (HCl) dibawah ini :

H2 + Cl2 --> HCl

tanda panah menunjukkan arah reaksi. pada contoh di atas, arah reaksi berjalan searah yaitu menuju ke produk saja.

Apakah semua reaksi berjalan searah ?

Mari kita perhatikan kertas yang dibakar berikut :

Apakah abu hasil pembakaran kertas dapat diubah kembali menjadi kertas utuh ? tentulah tidak dapat. maka reaksi pembakaran kertas adalah reaksi yang searah atau tidak dapat balik (irreversible). reaksi yang hanya berjalan searah dinyatakan dengan tanda panah tunggal sebagai berikut :

[ Reaktan ] → [ Produk ]

tetapi pada kenyataannya banyak juga reaksi yang berjalan dua arah. Di Laboratorium, senyawa PCl5 dipanaskan membentuk PCl3 dan Cl2. diharapkan saat terjadi reaksi berakhir, PCl5 tidak adalam dalam sistem, ternyata setelah secara kasat mata reaksi berakhir, namun sistem masih saja terdapat PCl5. Begitu pula saat didiamkan beberapa waktu, PCl5 masih terdapat dalam sistem. ini berarti dapat disimpulkan bahwa selain peruraian PCl5, dalam sistem juga terjadi pembentukan PCl5 dari PCl3 dan Cl2.

Jadi sahabat, reaksi peruraian PCl5 merupakan reaksi dua arah atau dapat balik (reversible). Reaksi yang berjalan dua arah dinyatakan dengan panah ganda sebagai berikut :

[ Reaktan ]  ⇄ [ Produk ]

Apakah manfaat dari kesetimbangan Kimia ?

Dalam dunia industri, sudah jelas berprinsip bagaimana menghasilkan produk yang maksimal dari bahan yang ada dengan mengatur berbagai besaran yang berpengaruh.

Industri tersebut seperti industri-indutri yang menghasilkan amonia (NH3) asam sulfat (H2SO4) dan lain sebagainya. Sebab proses pembentukan zat-zat tersebut akan berlangsung dalam reaksi yang setimbang, maka laju reaksi ke arah produk sama dengan laju reaksi ke arah reaktan. Berikut adalah reaksi pembentukan amonia

3H2 + N2 ⇄ 2NH3

Sahabat, jika kita perhatikan reaksi di atas, maka arah reaksi ke kanan merupakan reaksi pembentukan amonia sedangkan arah reaksi ke kiri merupakan reaksi penguraian amonia. Apa yang harus dikerjakan jika kita ingin meningkatkan produk semaksimal mungkin ? Silakan pelajari materi yang saya share berikut :

Ok sahabat jika materi yang saya share di atas dirasa masih belum cukup silakan bisa juga mencoba mempelajari materi kesetimbangan kimia melalui 2 video berikut, semoga bisa membantu meningkatkan pemahamannya, :

Sampai jumpa lagi di lain kesempatan. Semoga bermanfaat materinya, dan jangan lupa  tinggalkan komentarnya.