Pembahasan Soal UN Mata pelajaran Kimia Tahun 2019 Nomor 1 - 10

Sahabat baca pojok kimia, Ujian Nasional  2020 sedikit lagi akan dimulai. Mempersiapkan diri dengan latihan soal tentunya sangat bermanfaat untuk dapat mencapai prestasi yang di inginkan. Pada postingan sebelumnya saya sudah share beberapa file soal, nah pada kesempatan kali ini saya berbagi dalam pembahasan soal khusunya pembahasan soal Kimia. bagi yang belum mendapatkan soalnya silakan di klik UNDUH disini

Berikut pembahasan soal lengkapnya :

Soal Nomor 1:
Perhatikan gambar dan beberapa pernyataan tentang model atom berikut!

1. Tidak dapat menjelaskan spektra atom hidrogen.
2. Tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet terhadap spektrum atom.
3. Tidak dapat menjelaskan tingkat-tingkat energi atom hidrogen.
4. Tidak dapat menerangkan struktur atom berelektron banyak.

Pasangan pernyataan yang benar tentang kelemahan model atom tersebut adalah ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Jawaban: D

Pembahasan:

Model atom di atas merupakan model atom Bohr.

Teori Atom Bohr

1.  Elektron-elektron dalam atom mengorbit nucleus dengan gaya elektrostatik.
2. Elektron-elektron hanya dapat mengorbit secara stabil, tanpa radiasi, pada orbit tertentu (disebut orbit stasioner) pada sebuah set diskrit jarak tertentu dari nukleus. Orbit ini diasosiasikan dengan kulit energi atau tingkat energi. Pada orbit ini, percepatan elektron tidak menghasilkan radiasi dan hilangnya energi. Model atom ini didasarkan pada teori kuantum Planck tentang radiasi.
3. Elektron hanya dapat mendapatkan atau kehilangan energi dengan cara melompati orbit yang diperbolehkan, ke orbit yang lain. Perpindahan elektron menyerap energi apabila lompat dari kulit dalam ke kulit luar, sebaliknya membebaskan energi apabila lompat dari kulit luar ke kulit dalam. Elektron menyerap atau memancarkan radiasi elektromagnetik dengan frekuensi v ditentukan dengan perbedaan tingkat energi sesuai dengan persamaan Planck: ΔE=E2–E1=hv di mana h adalah konstanta Planck, dan T adalah periode orbit.

 Kelemahan model atom Bohr yaitu:

1.      Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui

2.      Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah

3.      Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar.

4.      Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra.

5.      Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik.

6.      Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman. Efek Zeeman adalah pemisahan sebuah garis spektrum menjadi beberapa komponen disebabkan oleh adanya medan magnet.

Soal Nomor 2:

Massa rata-rata satu atom P adalah 6,64 x 10-23­ gram, sedangkan massa satu atom karbon C-12

adalah 1,992 x 10^-23 gram. Massa atom relatif (Ar) untuk unsur P adalah …

Jawaban: C

Pembahasan:

Soal Nomor 3:

Perhatikan hubungan notasi unsur, konfigurasi elektron, dan letaknya dalam tabel periodik unsur

berikut!

Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur ….

A. K

B. L

C. M

D. N

E. O

Jawaban: D

Pembahasan:  Perhatikan ilustrasi berikut :

Pada atom netral, Jumlah Proton = Jumlah Elektron

Pada tabel diatas, yang memiliki jumlah proton dan jumlah elektron sama terdapat pada unsur L dan unsur N. Namun, pada unsur L konfigurasi elektronnya salah. Harusnya cukup sampai 3s². Sehingga unsur L salah dan unsur N. Elektronnya berjumlah 18, sehingga konfigurasi elektronnya, jumlah nomor massa serta golongan dan periode seperti pada tabel.

Soal Nomor 4:

Unsur Y termasuk unsur transisi dan memiliki notasi ₂₄Y⁵². Konfigurasi elektron Y pada keadaan dasar adalah ….

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 4p⁴

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 4d⁵

Jawaban: A

Pembahasan:

Pengisian elektron dalam konfigurasi elektron didasarkan pada acuan berikut:

Dalam keadaan dasar, maka konfigurasi elektron Y adalah sebagai erikut: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

Namun, pada keadaan ini pada 4s² 3d⁴ konfigurasi elektron kurang stabil sehingga konfigurasi elektron Y yang paling stabil adalah sebagai :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Soal Nomor 5:

Proses industri pembuatan amonia dapat dibuat dari reaksi antara gas nitrogen dan hidrogen, dengan persamaan reaksi: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) ∆H = -92,4 kJ

Reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan tinggi dengan menggunakan katalisator serbuk Fe di campur dengan Al₂O₃, MgO, CaO, dan K₂O. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama ternyata 1 : 3 dan 2. 

Berdasarkan wacana tersebut, hukum kimia yang berlaku adalah ….

A. Hukum Dalton

B. Hukum Gay-Lussac

C. Hukum Avogadro

D. Hukum Lavoisier

E. Hukum Proust

Jawaban: B

Pembahasan:

Hukum Gay Lussac berbunyi “Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.

Reaksi kimia: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)

Persamaan reaksi belum setara sehingga jika setarakan, maka akan menghasilkan reaksi kimia sebagai berikut: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Sehingga menghasilkan perbandingan 1 : 3 dan 2.

Soal Nomor 6:

Larutan asam nitrat pekat (Mr = 63) tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar (% massa) asam nitrat dalam larutan tersebut adalah ….

A. 39,69%

B. 53,86%

C. 58,36%

D. 63,00%

E. 81,60%

Jawaban: D

Pembahasan:

M = (% . ρ . 10) / Mr

% = (M . Mr) / (10 . ρ)

    = (16,43 . 63) / (10 . 1,643)

    = 63%

Soal Nomor 7:

Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NH₄NO₃. Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen.

Produksi industri amonium nitrat secara sederhana sebagai berikut: 

HNO₃(aq) + NH₃(g) → NH₄NO₃(s)

Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 L gas amoniak pada STP menghasilkan massa padatan NH₄NO₃ sebesar …. (Ar N = 14, H = 1, O = 16)

A. 0,4 gram

B. 0,8 gram

C. 4 gram

D. 8 gram

E. 16 gram

Jawaban: D

Pembahasan:

Langkah 1 : Perhatikan persamaan reaksi harus setara. 

Langkah 2 : tentukan jumlah mol setiap pereaksi.

n HNO₃ = gr/Mr

n HNO₃ = 12,6/63 = 0,2 mol

n NH₃ = V/V_STP

n NH₃ = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Karena nilai mol NH₃ lebih kecil dari nilai mol HNO₃, maka NH₃ berfungsi sebagai pereaksi pembatas. Sehingga dalam perhitungan pereaksi pembatas akan berfungsi untuk menentukan mol zat lainnya,

n NH₄NO₃ = n NH₃ [koefisien sama]

n NH₄NO₃ = 0,1 mol

Setelah ketemu jumlah mol NH₄NO₃, sekarang tinggal kita tentukan massa padatan NH₄NO₃.

gr NH₄NO₃ = n x Mr

gr NH₄NO₃ = 0,1 x 80 = 8 gram

Soal Nomor 8:

Iodium biasanya digunakan dalam larutan beralkohol untuk sterilisasi kulit sebelum dan sesudah tindakan medis. Namun larutan ini tidak lagi direkomendasikan untuk mendisinfeksi luka ringan karena dapat mendorong pembentukan jaringan parut dan memperlama waktu penyembuhan. Saat ini terdapat iodine povidone, sebuah polimer larut air yang mengandung sekitar 10% massa yodium aktif. Konsentrasi iodin tersebut dinyatakan dalam molaritas adalah …. 

(Massa jenis larutan = 1 g/mL, Ar I = 127)

A. 7,9 . 10^-4 M

B. 8,7 . 10^-4 M

C. 79 . 10^-2 M

D. 87 . 10^-2 M

E. 1. 10² M

Jawaban: C

Pembahasan:

M = ρ x % massa x 10 / Mr

M = 1 x 10 x 10 / 127

M = 0,787 M

M = 79 . 10^-2 M

Soal Nomor 9:

Perhatikan tabel berikut!

Pasangan data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 3 dan 4

E. 4 dan 5

Jawaban: B

Pembahasan:

Perhatikan tabel hubungan antara mineral dan unsur yang tepat :

Soal Nomor 10:

Bahan yang digunakan pada pengolahan besi selain bijih besi (Fe₂O₃) adalah kokas (C) dan batu kapur (CaCO₃).

Berikut beberapa pernyataan yang berkaitan dengan proses pembuatan logam besi.

1.      Reaksi berlangsung pada suhu 900⁰C

2.      Kokas berfungsi sebagai oksidator.

3.      Batu kapur berfungsi sebagai fluks.

4.      Proses berlangsung pada tanur tinggi.

Pasangan pernyataan berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah …

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Jawaban: E

Pembahasan:

Hal-hal yang berkaitan dengan proses pengolahan besi adalah sebagai berikut:

1.  Reaksi endoterm berlangsung pada suhu 1300⁰C dan reaksi eksoterm berlangsung pada suhu 1900⁰C

2.  Kokas berfungsi sebagai reduktor

3.  Batu kapur digunakan sebagai fluks, yaitu mengikat pengotor pada bijih besi

4.  Proses berlangsung pada tanur tinggi

Halaman Selanjutnya   >>>>>>>>>