Derajat keasaman (pH) larutan Asam Basa

Derajat Keasaman larutan asam dan basa dinyatakan dalam pH

konsep pH

pH = - log [H⁺]

Dengan cara yang sama konsep pH dapat diterapkan untuk konsentrasi ion OH^- dan Kw

pOH = - log [OH^-]

pKw = - log Kw

Oleh karena Kw = [H⁺] [OH^-] maka hubungan pKw, pOH dan pH

Kw              = [H⁺] [OH^-]

log Kw        = log [H⁺] + log [OH^-]

- log Kw      = - log [H⁺] - log [OH^-]

pKw     = pH + pOH

Reaksi ionisasi air

H₂O ⇋  H⁺ + OH^-

K = [H⁺] [OH^-] / [H₂O]

K [H₂O] = [H⁺] [OH^-]

    Kw  = [H⁺] [OH^-]

Pada suhu 25⁰C nilai Kw = 10^-14

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7

Jadi konsentrasi ion H⁺ menentukan sifat suatu larutan :

Dalam larutan asam   : [H⁺] > 10^-7 M

Dalam larutan basa    : [H⁺] < 10^-7 M

Dalam larutan netral  : [H⁺] = 10^-7 M

Dengan demikian pada suasana  dalam larutan asam     : [H⁺] > 10^-7 M ; pH < 7

                  Dalam larutan basa         : [H⁺] < 10^-7 M ; pH > 7

                  Dalam larutan netral        : [H⁺] = 10^-7 M ; pH = 7

Range pH

                  Asam                                           netral                                          Basa

    0         1          2         3         4          5         6         7         8          9        10       11       12      13       14