Pembahasan Soal UN Mata Pelajaran Kimia tahun 2019 Nomor 21 - 30

Sahabat baca pojok kimia, Ujian Nasional  2020 sedikit lagi akan dimulai. Mempersiapkan diri dengan latihan soal tentunya sangat bermanfaat untuk dapat mencapai prestasi yang di inginkan. Pada postingan sebelumnya saya sudah share beberapa file soal, nah pada kesempatan kali ini saya berbagi dalam pembahasan soal khusunya pembahasan soal Kimia. bagi yang belum mendapatkan soalnya silakan di klik UNDUH disini

Berikut pembahasan soal lengkapnya :

Soal Nomor 21

Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,65⁰C. Jika K_b air = 0,52⁰C kg/mol, massa glukosa yang dilarutkan adalah ….

A. 5,6 gram

B. 11,2 gram

C. 22,5 gram

D. 45,0 gram

E. 67,5 gram

Jawaban: C

Pembahasan:

∆Tb  = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,65 = 0,52 x (gr/180) x (1000/100)

5,2 x gr = 180 x 0,65

gr = 22,5 gram

Soal Nomor 22

Perhatikan percobaan pengukuran titik didih gula (glukosa) dan garam dapur (NaCl) berikut!

Jika Mr NaCl = 58,5, Mr glukosa = 180 dan Tb air = 100⁰C, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalah ….

A. 0,52⁰C/molal

B. 0,54⁰C/molal

C. 0,55⁰C/molal

D. 0,56⁰C/molal

E. 0,57⁰C/molal

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

Mr NaCl = 58,5

Mr gula = 180

Tb air = 100⁰C

gr gula = 5 gram

gr NaCl = 5 gram

p = 48 gram

∆tb gula = 100,3⁰C – 100⁰C = 0,3⁰C

∆tb NaCl = 101,85⁰C – 100⁰C = 1,85⁰C

Ditanyakan: Kb = ….?

Jawaban:

Kb dalam larutan gula

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,3 = Kb x (5/180) x (1000/48)

Kb = (0,3 x 180 x 48)/(5 x 1000)

Kb = 0,52⁰C/molal

Kb dalam larutan NaCl

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p) x i

1,85 = Kb x (5/58,5) x (1000/48) x 2

Kb = (1,85 x 58,5 x 48)/(5 x 1000 x 2)

Kb = 0,52⁰C/molal

Soal Nomor 23

Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut!

1.      Kalsium karbonat

2.      Barium klorida

3.      Besi (III) klorida

4.      Aluminium sulfat

5.      Kalium nitrat

Larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban: D

Pembahasan:

Karena semua larutan garam tersebut mengandung konsentrasi yang sama, maka titik beku larutan hanya bergantung pada jumlah partikel. Sehingga, ∆t_f = i

Nilai i untuk setiap senyawa yaitu :

Kalsium karbonat (CaCO₃) nilai i = 2

Barium klorida (BaCl₂) nilai i = 3

Besi (III) klorida (FeCl₃) nilai i = 4

Aluminium sulfat (Al­₂(SO₄)₃) nilai i = 5

Kalium nitrat (KNO₃) nilai i = 2

Rumus titik beku yaitu: t_f = 0 – ∆t_f

Itu artinya, apabila nilai ∆t_f besar maka nilai t_f kecil.

Jadi, larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah aluminium sulfat 
(Al­₂(SO₄)₃).

Soal Nomor 24

Bilangan oksidasi belerang dalam aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ dan ion SO₃^2- berturut-turut adalah ….

A. -4 dan +4

B. -2 dan +2

C. +2 dan +3

D. +4 dan +2

E. +6 dan +4

Jawaban: E

Pembahasan:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Bilangan oksidasi Al = +3

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi SO₄^2- = -2

Bilangan oksidasi SO₃^2- = -2

Bilangan oksidasi S dari ion SO₄^2-

SO₄^2- = S + 4(O)

-2 = S + 4(-2)

S = 8 – 2 = +6

Bilangan oksidasi S dari SO₃^2-

SO₃^2- = S + 3(O)

-2 = S + 3(-2)

S = 6 – 2 = +4

Soal Nomor 25

Baterai nikel-kadmium (nikad) merupakan baterai isi ulang pertama dan yang paling murah sehingga banyak digunakan pada mainan anak-anak dan berbagai gawai. Reaksi yang terjadi pada baterai digunakan:

Cd(s) + NiO₂(aq) + 2H₂O(l) ⇌ Cd(OH)₂(s) + Ni(OH)₂(s)

Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor pada saat baterai digunakan adalah …

A. Cd, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

B. NiO₂, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

C. H₂O, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

D. Cd, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

E. NiO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

Jawaban: A

Pembahasan:

Reaksi perubahan bilangan oksidasi:

Dapat kita lihat pada reaksi di atas, Cd mengalami kenaikan bilangan oksidasi sehingga Cd bertindak sebagai reduktor. Sedangkan NiO₂ mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga NiO₂ bertindak sebagai oksidator.

Soal Nomor 26

Sebuah cincin disepuh dengan nikel dalam larutan NiSO₄, menggunakan arus listrik 5 ampere selama 1930 detik. Jika A_r Ni = 59, massa nikel yang mengendap pada cincin tersebut adalah ….

Jawaban: B

Pembahasan:

Reaksi:

Ni²⁺ + 2e →Ni

Sehingga diperoleh nilai n = 2

Soal Nomor 27

Penentuan konsentrasi suatu asam kuat dapat dilakukan dengan titrasi menggunakan basa kuat. Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna menjadi merah muda secara tiba-tiba.

Alasan yang paling tepat terkait dengan terjadinya perubahan warna pada saat titrasi adalah ….

A. Volume HCl sama dengan volume NaOH

B. NaOH bersifat basa kuat sehingga larutan HCl menjadi merah

C. Larutan indikator pp akan memberikan warna merah pada larutan asam

D. Pada saat volume NaOH beerlebih maka larutan menjadi merah

E. Mol HCl = mol NaOH dan pH larutan >8,5

Jawaban: A

Soal Nomor 28

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam-basa seperti gambar berikut.

Berdasarkan gambar kegiatan siswa tersebut, teknik yang tepat untuk menuangkan larutan ke dalam biuret dan melakukan titrasi terdapat pada pasangan gambar nomor ….

A. (1) dan (4)

B. (1) dan (5)

C. (2) dan (5)

D. (3) dan (4)

E. (3) dan (5)

Jawaban: C

Soal Nomor 29

Tetapan kesetimbangan asam (Ka) dari C₆H₅COOH = 6 x10^-5. Nilai pH yang dihasilkan jika 100 mL larutan C₆H₅COOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan C₆H₅COOK 0,1 M adalah ….

A. 4 – log 3

B. 4 – log 1,2

C. 5 – log 3

D. 5 – log 1,2

E. 6 – log 1,2

Jawaban: C

Pembahasan:

[H⁺] = K_a x (n_a/n_g)

[H⁺] = 6 x 10^-5 x (5/10)

[H⁺] = 3 x 10^-5

pH = – log [H⁺]

pH = – log 3 x 10^-5

pH = 5 – log 3

Soal Nomor 30

Perhatikan tabel larutan gamar, persamaan hidrolisis, dan perkiraan harga pH berikut!

Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh pasangan nomor ….

A. 1 dan 3

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 4 dan 5

Jawaban: B

<<<<<<<<<<<<<<< Sebelumnya HALAMAN Selanjutnya >>>>>>>>>>>>>>