Pembahasan Soal Ujian Nasional Kimia tahun 2018

Ujian Nasional semakin dekat, persiapan harus sudah matang untuk mengikuti ujian dimaksud.  Nah untuk mempersiapkan diri saya ingin membantu membahas soal Ujian Nasional berbasis Kertas dan Pensil yang sudah saya bagikan pada postingan sebelumnya. Walaupun terlambat saya share dan bahas dalam blog saya, semoga masih bisa di temukan pembahasan ini untuk dipelajari tips-tips yang saya punya. 
Nah Sahabat belajar dan berbagi silakan disimak tips-tips dalam pembahasan soal UNKP tahun 2018 berikut :

Mari kita lihat soal UNKP yang akan dibahas

Pembahasan soal nomor 11 - 20

#Soal 11#

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini.

Nomor	Rumus garam	Reaksi Hidrolisis	Perkiraan pH	Sifat
(1)	CH3COONa	CH3COO- (aq) + H2O (l) --> CH3COOH (aq) + OH- (aq)	>7	Basa
(2)	CaSO3	SO3- (aq) + H2O (l) --> HSO3- (aq) + OH- (aq)	<7	Basa
(3)	(NH4)2SO4	NH4+(aq) + H2O (l) --> NH3(aq) + H3O+ (aq)	<7	Asam
(4)	(NH4)3PO4	PO4+ (aq) + H2O (l) --> HPO42- (aq) + H+ (aq) NH4+ (aq) + H2O (l) -->  NH3 (aq) + H3O+ (aq)	>7	Basa

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ...

Pembahasan :
Tips :

a.  Reaksi hidrolisis adalah reaksi antara kation/anion garam dengan air. Garam yang mengalami reaksi hidrolisis adalah garam yang punya kation/anion yang asal dari asam/basa lemah.

b.  Bila hasil hidrolisis menhasilkan ion H⁺ (bersifat asam), ion OH^- (bersifat basa)

Jawaban yang tepat adalah : B (1 dan 3)

#Soal 12#

Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Indikator	Metil Jingga	Bromtimol Biru	Fenolftalein
Trayek pH	3,1 – 4,40	6,0 – 7,6	8,3 – 10,0

>>> Lihat Soal

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah ...

Pembahasan :

Tips : Pada titik ekivalen jumlah mol asam = jumlah mol basa, jika kelebihan titrasi saat terjadi ekivalen maka kelebihan titran akan bereaksi dengan indikator dan memberikan warna.

Berdasarkan gambar, pH awal 11 berarti zat yang di ditrasi bersifat basa (titrasi basa oleh asam). Pada titik ekivalen pH = 5,8 berarti pada kondisi ini jumlah mol basa = mol asam jadi saat indikator berubah warna maka pH < 5,8 (bersifat asam) jadi indikator yang tepat digunakan adalah metil jingga

Jawaban yang tepat adalah : D (NH₄OH – CH₃COOH – metil jingga)

#Soal 13#

Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 6,0 x 10-12. Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut.

No.	Mg(NO3)2	KOH
(1)	200 mL, 10-3 M	200 mL, 10-5 M
(2)	100 mL, 10-4 M	100 mL, 10-3 M
(3)	400 mL, 10-5 M	400 mL, 10-4 M
(4)	250 mL, 10-3 M	250 mL, 10-3 M
(5)	500 mL, 10-5 M	500 mL, 10-5 M

           

Pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor

Pembahasan :

Tips : Reaksi pengedapan terjadi jika Qc > Ksp

Reaksi : Mg(OH)₂ <----> Mg²⁺ + 2OH^-    Ksp = [Mg²⁺] [OH^-]

Data 1 :

Reaksi                           : Mg(NO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2NO₃^-

Jumlah mol Mg(NO₃)₂   : 200 mL x 10^-3 M = 0,2 mmol >>>>> mol Mg²⁺ = mol Mg(NO₃)₂ = 0,2 mmol

Maka [Mg²⁺] = 0,2 mmol / 400 mL = 5 x 10^-4 M

Reaksi                           : KOH ---> K⁺ + OH^-

Jumlah mol KOH : 200 mL x 10^-5 M = 2 x 10^-3 mmol >> mol OH^- = mol KOH = 2 x 10^-3  mmol

Maka [OH^-] = 2 x 10^-3 mmol / 400 mL = 5 x 10^-6 M

Harga Qc = [Mg²⁺] [OH^-] = (5 x 10^-4) (5 x 10^-6)² = 1,25 x 10^-14 >>> Qc < Ksp (belum mengendap)

Data 2 :

Reaksi                           : Mg(NO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2NO₃^-

Jumlah mol Mg(NO₃)₂   : 100 mL x 10^-4 M = 0,01 mmol >>>>> mol Mg²⁺ = mol Mg(NO₃)₂ = 0,01 mmol

Maka [Mg²⁺] = 0,01 mmol / 200 mL = 5 x 10^-5 M

Reaksi                           : KOH ---> K⁺ + OH^-

Jumlah mol KOH : 100 mL x 10^-3 M = 0,1 mmol >> mol OH^- = mol KOH = 0,1 mmol

Maka [OH^-] = 0,1 mmol / 200 mL = 5 x 10^-4 M

Harga Qc = [Mg²⁺] [OH^-] = (5 x 10^-5) (5 x 10^-4)² = 1,25 x 10^-11 >>> Qc > Ksp (mengendap)

Data 3 :

Reaksi                           : Mg(NO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2NO₃^-

Jumlah mol Mg(NO₃)₂   : 400 mL x 10^-5 M = 4 x 10^-3 mmol >> mol Mg²⁺ = mol Mg(NO₃)₂ = 4 x 10^-3 mmol

Maka [Mg²⁺] = 4 x 10^-3 mmol / 800 mL = 5 x 10^-6 M

Reaksi                           : KOH ---> K⁺ + OH^-

Jumlah mol KOH : 400 mL x 10^-4 M = 4 x 10^-2 mmol >> mol OH^- = mol KOH = 4 x 10^-2 mmol

Maka [OH^-] = 4 x 10^-2 mmol / 800 mL = 5 x 10^-5 M

Harga Qc = [Mg²⁺] [OH^-] = (5 x 10^-6) (5 x 10^-5)² = 1,25 x 10^-14 >>> Qc < Ksp (belum mengendap)

Data 4 :

Reaksi                           : Mg(NO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2NO₃^-

Jumlah mol Mg(NO₃)₂   : 250 mL x 10^-3 M = 0,25  mmol >> mol Mg²⁺ = mol Mg(NO₃)₂ = 0,25 mmol

Maka [Mg²⁺] = 0,25 mmol / 500 mL = 5 x 10^-4 M

Reaksi                           : KOH ---> K⁺ + OH^-

Jumlah mol KOH : 250 mL x 10^-3 M = 0,25 mmol >> mol OH^- = mol KOH = 0,25 mmol

Maka [OH^-] = 0,25 mmol / 500 mL = 5 x 10^-4 M

Harga Qc = [Mg²⁺] [OH^-] = (5 x 10^-4) (5 x 10^-4)² = 1,25 x 10^-10 >>> Qc > Ksp (mengendap)

Data 5 :

Reaksi                           : Mg(NO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2NO₃^-

Jumlah mol Mg(NO₃)₂   : 500 mL x 10^-5 M = 5 x 10^-3  mmol >> mol Mg²⁺ = mol Mg(NO₃)₂ = 5 x 10^-3  mmol

Maka [Mg²⁺] = 5 x 10^-3 mmol / 500 mL = 5 x 10^-6 M

Reaksi                           : KOH ---> K⁺ + OH^-

Jumlah mol KOH : 500 mL x 10^-5 M = 5 x 10^-3  mmol >> mol OH^- = mol KOH = 5 x 10^-3 mmol

Maka [OH^-] = 5 x 10^-3 mmol / 1000 mL = 5 x 10^-6 M

Harga Qc = [Mg²⁺] [OH^-] = (5 x 10^-6) (5 x 10^-6)² = 1,25 x 10^-14 >>> Qc < Ksp (belum mengendap)

Jawaban yang tepat adalah : ????? (campuran yang menghasilkan endapan : data 2 dan 4 karena Qc > Ksp)

#Soal 14#

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung gelembung gas dan wadah akan terasa panas.
Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah ... >>> Lihat Soal

Pembahasan : Ingat >>> reaksi eksoterm : reaksi kimia yang menghasilkan kalor, reaksi endoterm : reaksi kimia yang menyerap kalor

Jawaban yang tepat adalah : C (Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan)

  

#Soal 5#

Diketahui data percobaan reaksi 2 A + B₂ --> 2 AB.

Percobaan	[A] M	[B] M	Waktu (detik)	V  (m.detik-1)
(1)	A	b	288 s	16
(2)	2a	B	72 s	64
(3)	3a	2b	16 s	72

Grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah

Pembahasan :

Tips :    cari orde A >>> lihat data B yang sama

            cari orde B >>> lihat data A yang sama

orde A = m (lihat data B yang sama, data 1 dan 2)

v = [A]^m

4 = (2)^m

m = 2

Jawaban yang tepat adalah :C >>> Lihat Soal

#Soal 16#

Ke dalam 4 gelas kimia yang masing-masing berisi 20 mL asam sulfat dimasukkan 4 gram logam seng seperti pada gambar berikut.

>>>> Lihat Soal 

Kondisi yang diharapkan:

o  Variabel bebas            : luas permukaan sentuh

o  Variabel terikat           : laju/waktu

o  Variabel terkontrol      : [H₂SO₄]

Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut adalah ….

Pembahasan :

Tips :

a.  Variabel bebas adalah variable penyebab >>> factor yang diukur/diketahui manipulasi untuk menentukan hubungan antara fenomena yang diamati

b.  Variabel kontrol adalah variable kendali >>> factor yang diusahakan sama

c.  Variabel terikat adalah variable tetap >>> factor yang diobservasi dan diukur untuk menentukan pengaruh

Jawaban yang tepat adalah : A (1 dan 2)

Link Download Soal :
1. Soal UN Kimia 2017 UNDUH
2. Soal UN Kimia 2016 UNDUH

#Soal 17#
Bacalah informasi berikut!
Di negara yang memiliki musim dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan dan trotoar dilakukan dengan menaburkan garaman ke hamparan salju.

Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah ...


Pembahasan : Penambahan gara dapat mengakibatkan titik beku air dibawah 00C.
Tips : Jika zat terlarut dalam larutan bertambah, larutan menjadi lebih sulit membeku
Jawaban yang tepat adalah : C (penurunan titik beku)

#Soal 18#

Proses pembuatan gas NO₂ sesuai dengan reaksi: 2NO (g) + O₂(g) --> 2NO₂ (g)

 Di peroleh data sebagai berikut. 

T 0C	Kp
600	18
1000	2

Jika suhu dinaikkan pada tekanan tetap, ternyata harga Kp turun menjadl ¹/₉ kalinya. Sedangkan jika suhu diturunkan kembali, harga K_p akan kembali naik. Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….

Pembahasan :

Tips :

a.  Nilai K hanya dipengaruhi oleh suhu

b.  Jika reaksi endoterm, K berbanding lurus dengan suhu >>>> jika suhu naik K meningkat sebaliknya jika suhu turun, K menurun

c.   Jika reaksi eksoterm, K berbanding terbalik dengan suhu >>> jika suhu naik K menurun sebaliknya jika suhu turun, K meningkat

Jawaban yang tepat adalah : A (Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi eksotermal, sehingga kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂ berkurang)

#Soal 19#

Bacalah informasi berikut!

Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan nutrisi/infus (NaCl, Mr NaCl = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27⁰C.

Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah ….

(R = 0,082 L.atm.mol^-1 .K^-1)

Pembahasan :

Ingat : π = MRT

Perhitungan : π = MRT

                   M = 9,84 atm / (0,082 L atm mol^-1 K^-1 . 300 K)

                      = 9,84 / 24,6 L mol^-1

                      = 0,4 mol/L

g = 0,4 mol L^-1 . 58,5 g mol^-1 . 1 L

   = 23,4 g

Jawaban yang tepat adalah : D (23,4 gram)

#Soal 20#

Perhatikan wacana berikut!

>>>> Lihat Soal

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah

Pembahasan :

Tips : Iodometri >>> titrasi yang melibatkan reaksi redoks, sifat NaClO dapat diketahui dengan mengetahui perubahan bilangan oksidasi

NaClO (l) + 2KI (aq) + 2 HCl (aq) ---> NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂ (l) + H₂O(l)

    +1              -1                                        -1                             0

Bilangan oksidasi Cl dalam NaClO +1 berubah menjadi -1 dalam NaCl/KCl sehingga berisifat oksidator

Jawaban yang tepat adalah : D (oksidator)

Baca juga : 
Pembahasan soal UNKP Kimia tahun 2018 nomor 1 - 10
Pembahasan soal UNKP Kimia tahun 2018 nomor 11 - 20
Pembahasan soal UNKP Kimia tahun 2018 nomor 21 - 30

Semoga bermanfaat.