Pembahasan Soal Uraian Try Out US-UN 2020

Ujian Nasional Tahun 2020 tingkat SMA akan diadakan pada tanggal 30 Maret - 2 April 2020. Dengan semakin dekatnya pelaksanaan Ujian Nasional maka latihan - latihan soal untuk meningkatkan pemahaman tentang materi pelajaran yang telah dipelajari sangat diperlukan. 
Begitu pula dengan melakukan uji pemahaman melalui ujian try out atau pra ujian untuk mengevaluasi kemajuan belajar dengan soal-soal try out.

Nah sahabat baca pojok kimia, berikut soal try out kimia yang di try out kan di sekolah kami. Walaupun tahun ini adalah tahun terakhir pelaksanaan Ujian Nasional dan juga Ujian Nasional tidak menentukan Kelulusan tapi perlu semangat belajar untuk mendapat hasil terbaik, dan pastinya bangga kan kalau memiliki nilai Ujian Nasional terbaik.



Ingin mengunduh soal try out ?? silakan klik UNDUH


Berikut ini saya sertakan Pembahasan Soal Uraian

Soal Nomor 1 :

Cara 1 :

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

Volume NaOH = (15 + 14 + 16)/3

                     = 15 mL

Mol NaOH = M x V

                = 0,1 M x 15 mmol

                = 1,5 mmol

Gunakan perbandingan koefisien,

Mol HCl = 1/1 x 1,5 mmol

            = 1,5 mmol

Jadi Molaritas HCl adalah

[HCl]= 1,5 mmol / 20 mL

        = 0,075 M

Cara 2 :

V_HCl x M_HCl x a = V_NaOH x M_NaOH x b

20 x M_HCl x 1 = 15 x 0,1 x 1

M_HCl = (15 x 0,1 x 1) / 20

       = 1,5 / 20

       = 0,075 M


Soal Nomor 2

a.    H₂CO₃ + 2NaOH à Na₂CO₃ + 2H₂O

b.    pH buffer = …

H₂CO₃ + 2NaOH à Na₂CO₃ + 2H₂O

30 mmol  10 mmol     -             -

5 mmol    10 mmol  5 mmol  5 mmol

15 mmol        -       5 mmol   5 mmol

             = 10^-5 x 15/5

             = 3 x 10^-5 M

Jadi pH larutan, pH = 5 – log 3

Soal Nomor 3

1.   Konsentrasi, sebab semakin besar konsentrasi pereaksinya, maka tumbukan yang akan terjadi juga akan semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi itu semakin cepat. atau sebaliknya

2.  Suhu, Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangsung pada saat dinaikkan, maka akan menyebabkan sebuah partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi akan semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikelnya semakin tak aktif lagi, sehingga laju reaksinya pun semakin kecil

3.  Luas Permukaaan, semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikelnya, maka semakin banyak juga tumbukan yang terjadi, sehingga menyebabkan laju reaksi tersebut semakin cepat

4.  Katalis, katalis berperan penting dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun juga produk. Katalis juga memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada saat suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicu kepada pereaksi

Soal Nomor 4

a.                CuSO₄ à Cu²⁺ + SO₄^2-

Katoda : Cu²⁺ + 2e à Cu       

     Anoda  : 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

  

b.    Lamanya waktu elektrolisis

                = 1 detik

Soal Nomor 5 :

Konfigurasi unsur ₁₅X dan ₉Y

₁₅X : (Ne) 3s² 3p³ (eleketron valensi = 5)

₉Y  : (Ne) 2s²2P⁵ (eleketron valensi = 7)

a.  Jika kedua unsur ₁₅X dan ₉Y memenuhi octet maka senyawa yang terbentuk adalah XY₃

b.  Strutur Lewis senyawa XY₃

Senyawa XY₃ bersifat kovalen polar karena memiliki struktur molekul yang tidak simetris

Nah sahabat pojok kimia, untuk pembahasan soal Pilihan Ganda (PG) akan di bahas pada postingan berikutnya. tapi disini ada kunci jawaban untuk Pilhan Ganda, silakan klik DISINI

Untuk mempersiapkan diri menghadapi Ujian Sekolah bisa dibaca juga postingan Pembahasan Soal UN tahun 2019