Saya diberikan kesempatan untuk menulis pembahasan soal dalam blog ini, sebagai tugas Belajar dari Rumah. Yuk simak pembahasan soal yang saya disediakan.
Soal ini disediakan dalam bentuk latihan uji pemahaman mandiri secara online, mau coba untuk menguji pemahaman anda sebelum melihat pembahasan yang saya sediakan?
Klik start untuk memulai uji pemahaman secara online :
Setelah anda sudah menyelesaikan dan klik kirim / submit pada akhir form maka anda langsung bisa melihat jumlah skor yang diperoleh untuk mengetahui tingak penguasaan anda terhadap kesiapan anda mengikuti Ujian Nasional 2020
Apabila anda mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, pertahankan prestasimu dan teruslah belajar. Bagus! jika masih dibawah 80%, maka silakan anda membaca ulang materi Kimia agar anda benar-benar mendapatkan kemajuan belajar.
Berikut skor tingkat pengusaan dalam belajar :
90 - 100% = baik sekali
80 - 89 % = baik
70 - 79 % = cukup
< 70 % = kurang
Pembahasan soal ini saya bagi menjadi 2 yaitu bagian I (nomor 1 - 20) dan bagian II (nomor 21 - 40)
Pembahasan Soal Nomor 1 - 20
1. Asam sulfat (H2SO4)
merupakan salah satu bahan kimia yang banyak digunakan dalam industri. Bahan
ini dapat bereaksi dengan jaringan tubuh dan sangat berbahaya apabila mengalami
kontak langsung dengan kulit dan mata. Asam sulfat biasanya diletakkan dalam wadah
kaca yang kuat di tempat berventilasi dan dingin. Alasan yang tepat terkait
penyimpanan asam sulfat adalah…..
A.
Asam
sulfat bersifat korosif dan dapat bereaksi dengan logam, kayu dan zat organik
B.
Asam sulfat
bersifat mudah terbakar apabila bereaksi dengan air
C.
Asam sulfat
bersifat mudah meledak apabila diberi gesekan
D.
Asam sulfat
bersifat mudah terbakar pada suhu tinggi
E.
Asam sulfat
bersifat korosif bila diberi gesekan
Pembahasan :
1.
Zat
yang disimpan ditempat berventilasi dan dingin adalah zat yang bersifat mudah
meledak, korosif dan beracun
2.
Zat
yang ditempatkan dalam wadah kaca adalah zat yang tidak bereaksi dengan kaca
namun bereksi dengan benda lainnya seperti plastic, logam dan sebagainya yang
dapat menyebabkan kebocoran
Pasangan data
yang tepat ditunjukkan oleh nomor….
A. 1 dan
2
B.
1
dan 3
C.
2
dan 4
D.
3
dan 5
E.
4
dan 5
Pembahasan :
Gambar nomor
3 merupakan model atom dengan penemu J. J. Thomsom
Kelemahannya
: Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negative dalam bola atom
tersebut
Kelebihannyan
: Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dalam atom dan menerangkan
sifat listrik atom
Gambar nomor
4 merupakan model atom yang ditemukan oleh Shrodinger, Heisenberg dan Louis de
Broglie. Model atom ini adalah model atom mekanika kuantum (model atom modern)
Gambar nomor
5 merupakan model atom yang ditemukan oleh Dalton
Kelemahannya
:
a.
Todak
dapat menjelaskan perbedaan antara atom satu dengan yang lain
b.
Tidak
sapat menjelaskan sifat listrik materi dan cara atom berikatan
3.
Unsur X mempunyai
jumlah proton 11 dan unsur Y terletak pada golongan VII A dalam sistem periodik
unsur. Jika unsur X dan Y berikatan dan menghasilkan suatu senyawa, maka
persamaman reaksi dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….
A.
X + Y --> XY ; Ikatan kovalen
B.
X + Y --> XY ; Ikatan ion
C.
X + 2Y --> XY2 ; Ikatan kovalen
D.
2 X + Y --> X2Y ; Ikatan ion
E.
2X +2 Y --> 2XY ; Ikatan kovalen
Pembahasan :
11X : (Ne) 3s1 --------> menjadi ion X+
Y
: terletak pada golongan VII A (Halogen) bersifat reakstif yaitu cenderung
menerima satu electron membentuk ion bermuatan negative satu
Maka
: X+ + Y- --> XY
Karena
X dari golongan logam dan Y dari golongan non logam maka terbentuk ikatan ion
4.
Perhatikan
struktur Lewis dari senyawa ammonium klorida berikut.
Ikatan
kovalen tunggal dan kovalen koordinasi secara berurutan ditunjukkan oleh nomor…
A.
1
dan 2
B.
1
dan 3
C. 1 dan
5
D.
2
dan 3
E.
2
dan 4
Pembahasan :
Ikatan Kovalen tunggal : ikatan kovalen yang terbentuk
dengan penggunaan sepasang elektron bersama
ikatan kovalen koordinasi : ikatan kovalen yang terbentuk
dari share pasangan elektron dari hanya 1 atom saja
berdasarkan gambar di atas, nomor (1), (2), (3) dan (4)
merupakan ikatan kovalen tunggal dan nomor (5) adalah ikatan kovalen koordinasi
5.
Harga
keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 22Ti48 adalah....
A.
n
= 4; l = 2; m = -1; s = + ½
B.
n
= 4; l = 2; m = 0; s = + ½
C.
n
= 3; l = 2; m = +2; s = + ½
D.
n
= 4; l = 2; m = +2; s = - ½
E. n = 3;
l = 2; m = -1; s = + ½
Pembahasan :
6. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa
air limbah beserta nilai derajat ionisasinya (a) :
Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah
berturut-turut adalah ….
A.
P dan Q
B.
P dan R
C.
Q dan R
D.
Q dan S
E.
Q dan T
Pembahasan :
7.
Perhatikan ilustrasi gaya antar atom
intra dan antar molekul berikut!
Ikatan
hidrogen ditunjukkan oleh nomor...
A.
1
B. 2
C.
3
D.
4
E.
5
Pembahasan
:
Ikatan
Hidrogen adalah ikatan antar molekul pada atom H yang berikatan dengan atom
yang sangat elektronegatif (N, O dan F)
8.
Butana
adalah alkana rantai lurus dengan empat atom karbon. Butana
sangat mudah terbakar, tidak berwarna, dan merupakan gas yang
mudah dicairkan. Ketika oksigen
tersedia dalam jumlah yang melimpah, maka butana akan terbakar dan
membentuk karbon dioksida dan uap air menurut persamaan reaksi : C4H10 (g) + 9 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 5 H2O
(g)
Jika sebanyak
29 gram gas C4H10 (Mr = 58) dibakar dengan oksigen
berlebih, maka massa karbokdioksida, CO2 (Mr = 44) yang terbentuk
adalah … .
A.
22 gram
B.
44 gram
C.
88 gram
D.
132 gram
E.
176 gram
Pembahasan :
9. Seorang siswa
melakukan percobaan untuk mengidentifikasi senyawa hidrokarbon menggunakan
sebuah sampel organic dan larutan air kapur. Proses percobaan yang dilakukan
seperti gambar dibawah ini.
Berdasarkan
gambar di atas, perubahan dalam
wadah membuktikan adanya unsur ….
A.
Hidrogen
dan oksigen
B. Karbon
dan oksigen
C.
Oksigen
dan nitrogen
D.
Nitrogen
dan kobalt
E.
Kalsium
dan oksigen
Jika
air kapur berubah menjadi keruh maka pada percobaan tersebut menghasilkan CO2 menurut reaksi : CxHyOz + (2x +
y) O2 --> xCO2 + yH2O
Dengan demikian perubahan tersebut membuktikan adanya karbon (C) dan oksigen
(O)
10. Senyawa
2,2,4-trimetil pentana dikenal juga sebagai isooktana, adalah senyawa organik
dengan rumus kimia (CH3)3CCH2CH(CH3)2
memiliki atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuartener
masing-masing sebanyak….
A.
1,1,1
dan 5
B.
1,1,5
dan 1
C.
1,5,1
dan 1
D.
2,1,1
dan 5
E. 5,1,1
dan 1
Pembahasan : E
a. Atom C primer : atom C yang mengikat 1 atom lainnya
b. Atom C sekunder : atom C yang mengikat 2 atom lainnya
c. Atom C tersier : atom C yang mengikat 3 atom lainnya
d. Atom C kuartener : atom C yang mengikat 4 atom lainnya
Gambar struktur senyawa 2,2,4-trimetil pentana :
11. Tabel
berikut merupakan hasil pengamatan dari percobaan pembakaran beberapa jenis
bahan bakar minyak (bensin) dengan suatu mesin motor
Bahan
bakar yang nilai oktannya paling rendah adalah….
A.
P
B.
Q
C.
R
D.
S
E.
T
Pembahasan
:
Hubungan
nilai oktan terhadap banyaknya jumlah ketukan (knocking) dan jelaga yang
dihasilkan adalah berbanding terbalik. Artinya semakin tinggi angka oktan
semakin bagus kualitas bahan bakar dan menyebabkan ketukan sedikit dan polusi /
jelaga juga sedikit.
Dengan
demikian urutan nilai oktan berturut – turut adalah Q < S < R < T <
P
12. Perhatikan
wacana berikut!
Berdasarkan
wacana di atas, senyawa kimia yang termasuk sumber pencemar kabut asap tersebut
adalah…
A.
CO2
B. CO
C.
Cl2
D.
H2
E.
O2
Pembahasan
:
Senyawa
kimia yang terkandung dalam kabut asap pabrik diantaranya :
a.
Karbon
monooksida (CO)
b.
Aldehida
(-CHO)
c.
Metana
(CH4)
d.
Sulfur
dioksida (SO2)
e.
Nitrogen
monooksida (NOx)
f.
Benzena
Jadi
yang sesuai dengan wacana tersebut adalah CO
13. Perhatikan data persamaan reaksi termokimia
berikut
Persmaan reaksi
yang merupakan ∆H0f, ∆H0d dan ∆H0c adalah ….
A.
(1),
(3) dan (5)
B.
(1),
(3) dan (4)
C.
(2),
(3) dan (4)
D. (2),
(3) dan (5)
E.
(3),
(4) dan (5)
Pembahasan :
14. Spirtus
(methanol) dapat digunakan untuk
menyalakan lampu petromax. Pembakaran spirtus merupakan pembakaran sempurna
yang menghasilkan uap air dan karbondioksida Reaksi pembakaran spiritus : a CH3OH + b O2 → c CO2 + d H2O.
Persamaan ini dikatakan sudah setara jika harga a, b , c dan d berturut-turut
adalah ….
A.
2,
2, 3, 4
B.
2,
2, 4,3
C.
2, 3, 2, 4
D.
2,4,
2, 3
E.
2,
3, 4, 2
Pembahasan
:
CH3OH + 3/2 O2 → CO2
+ 2H2O ….. x 2 (untuk menghilangkan koefisien
bilangan pecahan)
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Jadi
: a = 2
b = 3
c = 2
d = 4
15. Diketahui
energi ikatan sebagai berikut :
C = C : 146
kkal C – Cl
: 79 kkal
C – C : 83 kkal H
– Cl : 103 kkal
C – H : 99 kkal
Maka perubahan entalpi pada adisi etana
dengan asam klorida menurut persamaan reaksi :
CH2 = CH2 +
HCl →
CH3 – CH2 – Cl sebesar….
A.
-510
kkal
B.
-72,8
kkal
C. -12
kkal
D.
12
kkal
E.
510
kkal
Pembahasan :
Ingat : ∆HReaksi
= ∑Ei Reaktan - ∑Ei Produk
16. Perhatikan
wacana berikut !
Berdasarkan
fakta dalam wacana di atas, factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….
A.
Konsentrasi
dan luas permukaan bidang sentuh
B.
Luas
permukaan bidang sentuh dan katalis
C.
Konsentrasi
dan temperature
D. Luas
permukaan bidang sentuh dan temperature
E.
Katalis
dan konsentrasi
Pembahasan
:
Faktor
– factor yang mempengaruhi laju reaksi di antaranya :
a.
Konsentrasi
: semakin besar konsentrasi laju reaksi semakin cepat
b.
Luas
permukaan sentuh : semakin luas permukaan sentuh maka laju reaksi semakin cepat
c.
Suhu
: semakin tinggi suhu, energy kinetic partikel makin besar sehingga laju reaksi
makin cepat
d.
Katalisator
: zat yang dapat mempercepat reaksi
Jadi
berdasarkan wacana tersebut maka factor yang mempengaruhi adalah luas permukaan
dan suhu dari air yang digunakan
17. Percobaan
terhadap reaksi : CH3Cl(g) + H2O(g) → CH3OH(g) + HCl(g),
menghasilkan data sebagai berikut.
Berdasarkan
data di atas, orde reaksi dari CH3Cl dan H2O adalah ….
A.
(1)
dan (1)
B.
(2)
dan (1)
C. (1)
dan (2)
D.
(2)
dan (2)
E.
(2)
dan (3)
Pembahasan ;
18. Sejumlah
mol tertentu gas nitrogen dengan gas hydrogen membentuk amoniak. Dengan reaksi
sebagai berikut : ½ N2 + 3/2 H2 ↔ NH3
∆H = - 46 kJ/mol. Jika pada kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan maka pasangan
data yang tepat adalah ….
Pembahasan :
19. Kp untuk reaksi kesetimbangan : 2X (g) ↔ 3Y (g) pada suhu tertentu adalah 1/8 Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm,
maka tekanan parsial Y adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5Pembahasan :
20.
Terdapat
beberapa larutan berikut :
(1)
25
mL LiOH 0,5 M
(2)
25
mL NaOH 0,1 M
(3)
25
mL Ba(OH)2 0,05 M
(4)
100
mL larutan yang terbuat dari 2,8 g KOH (Mr=56)
(5)
100
mL larutan yang mengandung 0,4 gram NaOH (Mr NaOH = 40)
Senyawa
yang memiliki pH = 13 adalah….
A.
(1),
(2) dan (4)
B. (2),
(3) dan (5)
C.
(2),
(4) dan (5)
D.
(1),
(3) dan (5)
E.
(1),
(4) dan (5)
Pembahasan :
0 komentar:
Posting Komentar